对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱。

元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。

金属性强弱的比较方法

（1）在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，一般而言金属性越强。

（2）同一周期，金属越靠前，其金属性越强；同一主族，金属越靠下，金属性越强。

（3）金属与水或者酸的反应越容易，其金属性就越强。

（4）金属与盐溶液的置换反应中，若金属A置换出B，则金属性A＞B。

（5）最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应金属单质的金属性越强。

（6）在原电池中，不同金属形成的原电池，通常作负极的金属性强；在电解池中，惰性电极上先析出的金属，金属性弱。

元素的非金属性

元素的非金属性是指元素的原子在发生化学反应时得到电子的能力，得电子能力越强，非金属性就越强。

非金属性强弱的比较方法

（1）同一周期中，非金属越靠后，非金属性越强；同一主族中，非金属越靠上，非金属性越强。

（2）非金属单质与氢气反应越容易，非金属性越强。反应生成的氢化物越稳定，非金属性越强。

金属性强弱判断原则

①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断：

一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。

②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。

③根据置换反应进行的方向来判断：一般是"强"置换"弱"。

④根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断：

一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。

⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质，容易腐蚀。

非金属性强弱判断原则

①根据单质与H2反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断：

一般地，单质与H2反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。

②根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则越弱。

③根据置换反应进行的方向来判断：一般是"强"置换"弱"。

④根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断：

一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属性元素的非金属性也就越弱。