h2po4-是什么离子

过磷酸钙离子。

h2po4-呈酸性还是碱性

h2po4-呈酸性，因为h2po4-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。化合物的电离程度大，离子团水解性大，强酸弱碱盐都显酸性，例如；NaHSO、NHNO、(NH)SO、NHCl等等，因为它们它在水中电离出氢离子，因而呈酸性。

用途

用作磷肥和木材、纸张、织物的防火剂（如作火柴梗和蜡烛芯的灭烬剂），也用于制药物等。也用作反刍动物饲料添加剂。

h2po4电离方程式

H3PO4=H2PO4- +H+

H2PO4- =HPO4(2-)+H+

HPO4(2-)=PO4(3-)+H+

h3po4-与h2po4-为什么不共存

h3po4是中强酸（高中阶段另一个是亚硫酸），在溶液中还是会有电离平衡，而且是三级的，所以这三种离子都不能与h+共存。只有强酸在水中是完全电离的，中强酸和弱酸都有电离平衡，向它们的酸根中加入h+会生成上一级酸或酸根。

H2PO4-的Ka为H3PO4的Ka2的原因

【H+】=Ka2·Ka3开平方=9.52=1.73·10^-10mol/L。

H2PO4-的电离常数为6.2*10-8，水解常数为Kw/K1=1.33*10-12，电离大於水解所以是酸性。

HPO42-的电离常数为2.2*10-13，水解常数为Kw/K2=1.61*10-7，水解大於电离所以是碱性。