氧化钠电子式：Na+[:O:]2-Na+。氧化钠是一种无机物，化学式Na2O，分子量61.98，灰白色粉末，熔点为1132℃，沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3。

氧化钠对湿敏感，易潮解 ，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。 氧化钠在暗红炽热时熔融，在大于400摄氏度时分解为过氧化钠和钠单质。 氧化钠不燃，具腐蚀性、强***性，可致人体灼伤。

氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水；生成的氢氧化钠可以继续与氯化铝，硫酸铜等反应。氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水；若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。

氧化钠的制备方法

制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮化钠（NaN₃）和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟 过氧化钠、 硝酸钠、 亚硝酸钠相互反应来制备：

2Na+Na₂O₂=2Na₂O

6Na+2NaNO₂=4Na₂O+N₂↑

氧化钠是赤泥的成分之一，占赤泥的2-10%，可与氧化铝共同回收。工业上有酸法和碱法两种方法将赤泥中的氧化钠转化为其他物质并进行回收、发挥其作用。

按照离子化合物的电子式的书写规则分别书写阳离子和阴离子

1、阳离子的写法就是钠的离子的写法。

2、阴离子氢氧根为复杂阴离子，按照复杂阴离子的写法进行书写：

（1）先把氧元素符号及其四周的八个电子写好，再在其右侧写上氢元素符号；

（2）用中括号括起来；

（3）在中括号的右上角写电荷量。

氧化钠的用途

氧化钠主要用作制取钠的化合物，或用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂、化学反应的聚合剂、缩合剂等，还可以用于陶瓷工业。

由于Na2O的熔融温度和高温黏度均比K2O低，且高温黏度变化较快，其膨胀系数又比K2O大，若Na2O比K2O多，会使烧成温度很快降低，缩小烧成范围，降低热稳定性，故一般要求Na2O的含量小于1%”。