氧化钠的化学式：Na2O。氧化钠是一种无机物，分子量61.98，灰白色粉末，熔点为1132℃。沸点（升华）1275℃，密度为2.27g/cm3，可溶于水，与水反应。

理化性质

化学性质

1、与水反应

氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠，化学方程式如下：Na2O + H2O = 2NaOH。

2、和酸反应

氧化钠能与酸反应，生成对应的钠盐与水，离子方程式与化学方程式如下：Na2O + 2H+= 2Na++ H2O 若氧化钠过量，则过量的氧化钠会继续与水反应生成氢氧化钠。

3、自身分解

氧化钠在大于400℃的条件下会分解为过氧化钠和钠单质，化学方程式如下（反应条件略）：2Na2O = 2Na + Na2O2。

4、与氧气反应

氧化钠在常温下和在加热的条件下均可氧化成过氧化钠，化学方程式为：2Na2O + O2= 2Na2O2。

氧化钠是白色的固体，化学式为Na2O。有关化学方程式为，Na2O十H2O＝2NaOH，Na2O十CO2＝Na2CO3，Na2O十H2SO4＝Na2SO4十H2O。

氧化钠化学式：Na2O

与水反应生成氢氧化钠。钠在空气里缓慢氧化时生成氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠。纯氧化钠可用钠与过氧化钠反应或硝酸钠与叠氮化钠反应制得。主要用作制取钠化合物，以及漂白剂、消毒剂等。

操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。