燃烧热的定义

燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。

在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1atm=101kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1bar=100kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．

单位为kJ/mol

要点：

1.规定在101kPa压强,测出反应所放出的热量,因为压强不定,反应热数值不相同．

2.规定可燃物物质的量为1mol.

3.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．

例如：

H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓;ΔH1。

由于生成的S没有燃烧完全,所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热。

当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2,这时水的状态为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.

另外,对于水来说,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以.）

4.一定是生成氧化物.例如,H2+Cl2点燃,也是燃烧,但不是生成氧化物,所以只是反应热而不是燃烧热.

5.当说H2的燃烧热是多少时,应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol,是正值,不能说是-285.8kJ/mol.

有时燃料的燃烧热可以被表示成HHV(高热值)，LHV(低热值)，或是GHV(总热值)。

低热值跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。

总热值跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。

高热值相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。