1、这个问题用分子轨道理论解释更清楚一些。

2、 所谓氧分子中氧氧键的键级为2，如你所提到的，在形成O2的分子轨道形成过程中，每个氧原子各自贡献三个p轨道，形成两个б轨道和四个π轨道（两对），这六个分子轨道中有一个б成键轨道与两个π成键轨道（一对）以及一个б反键轨道和两个π反键轨道（另一对），注意两对π轨道是能量简并的。

3、8个电子由低能级向高能级依次填充，它们先填充б成键轨道（用去2个电子），再填充两个π成键轨道（用去4个电子），剩下的两个电子遵循洪特规则，分别占据两个π反键轨道，这两个电子自旋相同。

4、这也是氧分子具有顺磁性的根源。

5、剩下的б反键轨道是空的，基态时没有电子占据。

6、 所以影响氧分子键级的分子轨道内，成键轨道上有六个电子，反键轨道有两个电子，键级自然是2。

7、 明白些了吗？ 对臭氧分子来说，氧氧键的键级可以认为是1.5。

8、注意分子中的三中心四电子大Pi键。

9、 这些基态键级是通过分子轨道能级图上的电子排布得来的。

10、有些知识，现在一时不能讲得让你很明白，我也在学习这些。

11、 想了解得更多，可以看一看结构化学书或者更深入的量子化学书，相信你会找到答案。