分子间力，也被称为范德瓦尔斯力。是中性分子或原子之间微弱的基本电吸引。在下面是小编细节，让我们看看！

分子间相互作用是指不同分子间的吸引或结合，这种力叫做分子间相互作用。分子间的相互作用有很多种，它们对化合物物理性质的影响、化学生物特性对其有重要影响，最常见的偶极-偶极相互作用、分散力和氢键是相互作用力。

化学反应是坏了的旧钥匙、新密钥生成过程。根据共价键断裂的方式，有机反应可分为不同的类型。如果共价键断裂，键对电子被平均分成两个键合原子或基团，这种断裂方式称为均质断裂。含不成对电子的原子或原子群，这叫做自由基。

1.范德瓦尔斯力

范德瓦尔斯力是普遍分子间力，它很弱，比化学键的键能很小1~2数量级。

结构相似的物质，相对分子质量越高，更强大的范德瓦尔斯；分子的极性越大，更强大的范德瓦尔斯。

范德华力主要影响物质的物理性质，更强大的范德瓦尔斯，物质的沸点越高。

2.氢键

氢键是一种氢原子，与一个高度负性的原子形成共价键（比如水分子中的氢）在另一个分子中有一个高度负性的原子（比如水中的氧分子）之间的作用力。

氢键只存在于强极性的氢键中H-F、H-O、H-N在共价键合分子之间或在更复杂的分子内。除了F、O、N一般来说，其他原子和氢原子之间不形成氢键。

氢键分为分子间氢键和分子内氢键。