亨利定律：是物理化学的基本定律之一，可陈述为在一定温度的密封容器内，气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比。它是英国的亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的。只有溶质在气相和液相中的分子状态相同时，亨利定律才是适用的。在稀溶液中挥发性溶质的实验中，实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比。pB等于kxB式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压，xB是溶质的物质的量分数， k为亨利常数，其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关。由于在稀薄溶液中各种浓度成正比，所以上式中的xB还可以是质量摩尔浓度或物质的量浓度等，此时的k值将随之变化。