盐的性质有盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐；盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。盐与盐反应，生成另外两种盐等。

1.物理性质

盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

2.化学性质

⑴盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐

反应条件：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，反应物中的盐一般溶于水。

Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag

Fe + CuSO4 ==== FeSO4 +Cu

注意：①单质铁与溶液发生置换反应时总是生成二价亚铁盐。②K、Na、Ca 是很活泼的金属，投入盐溶液中不置换金属，而是与水起置换反应生成氢气。

⑵盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。例

HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3

⑶盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。例

CuSO4 + 2NaOH ==== Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4

⑷盐与盐反应，生成另外两种盐。例

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。