如何，最简洁地解释sp sp2 sp3杂化，π键 σ键？

sp杂化：碳原子的一个s轨道一个p轨道杂化，变成两个能量相同的sp杂化轨道，两个轨道成180°。

sp2杂化：碳原子的一个s轨道和两个p轨道杂化，变成三个能量相同sp2杂化轨道，各杂化轨道键夹角120°。

sp3杂化：碳原子的一个s轨道和三个p轨道杂化变成四个能量相同的sp3杂化轨道，各轨道夹角约109°28。

在甲烷分子中，碳原子的四个sp3杂化轨道与四个氢原子成键，这个就是σ键。

通常，单键是σ键。

在乙烯分子中，碳原子是sp2杂化，还有一个p轨道没有杂化。

两个碳原子之间通过一个sp2杂化轨道形成一个σ键，同时，两个碳原子的没有杂化的p轨道之间再形成一个键，由于p轨道的形状是哑铃形，形象地成为π键。

每个碳原子的另外两个sp2杂化轨道与氢原子之间形成一个σ键。

***，这轨道杂化问题头条有谁能答？还有这应该是物理问题而不是化学问题。

原子核轨道，主量子数m，角量子数n，对应能级，亚能级。

可惜大学学的都忘了，哈哈。