化学SP表示的是原子轨道的杂化方式化学反应是原子的重新组合，并不是简单的加和，反应的发生是要满足能量最低和空间匹配的原则的。

原子的最外层电子参与反应前，一般轨道会发生杂化，杂化后轨道的能量不但降低了，还具有了一定的空间结构，有利于反应的进行。

SP杂化轨道是直线型的，如乙炔（HCCH）分子中的碳原子就是这样的杂化SP2是平面正三角形型的，如SO3中的硫原子就是这样杂化SP4是空间的正四面体构型，如甲烷分子（CH4）中的碳原子就是此杂化。