1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：

n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量）

2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：

PV = nRT

3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系：

ω = S/(100+S) * 100%

4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系：

C= 1000*d*ω/M

5、有关气体摩尔质量的计算：

M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....

( D指相对密度; m0指一个分子的质量；ω指n% V%)

6、溶液稀释定律：

m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2

7、密度和相对密度：

ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)

8、 化学反应速率：

ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)

9、化学平衡计算：

可逆反应： a A + b B <=> c C + d D

起始量（mol） a b c d

变化量（mol） mx nx px qx

平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx

10、水的离子积：

Kw = C(H+)•C(OH-) =(常温250C时）10-14

注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。

11、溶液的PH:

C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14

12、溶度积Ksp ：

以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)为例

Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)] n

如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。

13、化学平衡常数

对于一般的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）

K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }。