金属活动性顺序由强至弱: K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

(按顺序背诵) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金

金属活动性顺序规律：

1、金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

2、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

3、排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

4、混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

化学元素活动顺序表

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

以氢元素为分界线，之前的金属可以置换稀酸中的氢元素，生成氢气，后面的不行。所以铁制品在野外不耐腐蚀，多采用合金。

位置靠前的金属单质可以把位置靠后的金属元素从它的盐溶液中置换出来。

这两条应用中不包含前三位金属单质。