常用氢氧化铜检验醛基的存在，教材强调使用新制的氢氧化铜，主要是因为从溶液中新沉淀生成的氢氧化铜微显两性，能溶于过量的氢氧化钠溶液形成易溶于水的四羟基铜酸钠:

Cu( OH)2 ＋ 2NaOH = Na2［Cu( OH) 4］

且溶液中存在如下平衡:［Cu( OH) 4］2 －2OH－ ＋ Cu( OH)2

这样，按教材所描述方法制得的新制氢氧化铜实际上是Cu( OH)2、NaOH、Na2 SO4、Na2［Cu( OH)4］多种物质组成的混合液，［Cu( OH)4］2 － 离子和醛类溶液的反应是均相反应，反应速率较快:

2Na2［Cu( OH) 4］＋ CH3CHO → CH3COONa ＋ Cu2O↓ ＋ 3NaOH ＋ 3H2O

真正氧化乙醛的物质应该是Na2［Cu( OH) 4］． 由于NaOH 直接参与了反应，若将课本中的表示改为

CH3CHO ＋ Cu ( OH)2 ＋ NaOH → CH3COONa ＋ Cu2O ↓＋ 3H2O

更符合实际，教材将反应原理作了模糊简化处理，可能是为了降低难度． 之所以要新制，是因为新制的氢氧化铜为絮状疏松胶体，跟醛的接触面积较大，能加快乙醛的氧化，使现象明显，同时还可避免Cu( OH)2 分解变成黑色的CuO 而掩盖生成的红色Cu2O． 若放置时间过久，则OH－ 会和空气中的CO2 反应，导c(OH－) 降低，使平衡正向移动，Na2［Cu( OH) 4］会逐渐分解为Cu( OH) 2 沉淀，氢氧化铜絮状消失板结，结合紧密，不利于与醛分子接触，该实验成功的关键是NaOH 溶液过量并加热．

实验表明，含醛基的反应物、试剂的用量、反应温度不同，则反应速率不同，沉淀颜色的变化也是不尽完全相同． 醛的用量过大，容易产生黄褐色浑浊物． 常见反应及现象归纳如下:

1． 只含醛基的有机物( 醛、甲酸酯、甲酸盐) ，滴入新制的氢氧化铜中，常温时无变化，加热煮沸后，沉淀的颜色变化为蓝色→棕黄色→( 砖) 红色→深棕色． 定量关系: —CHO ～ 2Cu( OH) 2 ～ Cu2O ，HCHO 或OHC － Ｒ － CHO ～ 4Cu( OH) 2 ～ 2Cu2O．

2． 含醛基的羧酸( 甲酸) ，滴入新制的氢氧化铜中，常温时Cu( OH) 2 溶解变成蓝色溶液，加热煮沸后生成( 砖) 红色沉淀．

3． 多羟基醛的有机物( 如葡萄糖) ，滴入新制的氢氧化铜中，常温时形成绛蓝色溶液，加热煮沸后有( 砖) 红色沉淀生成．