键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别：

一、极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。

二、含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。

三、若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种：

1、含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2、含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3、既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。

4、既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。

一般从结构和溶解性上可以做出判断：有暴露的羟基，暴露的羧基，暴露的氨基的物质极性可能很大。然后溶解性实验，溶剂的极性一般与物质极性一致。看点的扩散，如果点很凝聚，那么该物质极性可能比溶剂高，随溶剂扩散那么极性可能低一些。