酸碱溶液的PH计算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液总氢离子的浓度（mol/L)，计算pH只需要知道氢离子浓度即可。首先，水的离子积常数是10-14，所以：pH+pOH=14,氢离子浓度可以通过化学平衡常数关系算出来。其他的电离、水解方程式也是类似。

1.水的离子积KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃时的中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1, KW=1×10-14。

2.溶液的酸碱性与c（H ）、c（OH ）的关系：

中性：c（H ）＝ c（OH ）

酸性：c（H ）＞c（OH ）

碱性：c（H ）＜c（OH ）

pH越小, pH溶液酸性越强,pH越大,溶液碱性越强

pH每增大一个单位,c(H+)就减小10倍, pH减小一个单位, c(H+)就增大10倍，若pH改变n个单位,就改变10n倍。

pH的范围通常是0~14,即一般适用于c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-) ≤1mol/L-1 溶液,若浓度太大,直接用浓度c(H+) 或c(OH-)表示溶液酸碱性。

例1、常温下，将5ml 1mol/L的盐酸滴加到纯水中配成5L溶液 ，求此溶液的pH。

分析：把溶液稀释了1000倍。所以：0→3

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的100倍，求稀释后溶液的pH。

分析：pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH’。所以pH:8→10

例3、计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH 的物质的量浓度。

分析：C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)=1×10-12。

如果是酸溶液，就计算氢离子，然后，利用氢离子浓度的负对数，求PH，如果是碱溶液，就计算氢氧根，再根据离子积，求氢离子，再求PH如果是混合的酸碱溶液，先计算哪一个是过量的，过量的是什么性，就按什么来计算。酸或碱无限稀释pH≈7。