铁与浓硝酸反应的方程式：Fe+6HNO₃(浓)=加热=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O。常温下Fe在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，Fe被氧化到+3价，硝酸被还原为NO₂。反应原理：Fe将盐酸中的H黑置换出来。铁是一种可变价元素，只有还原价在价0，+ 6和+ 2，+ 3还原和氧化。置换反应的价态为+2，但少数为+3，如溴化亚铁与过量氯的反应。

铁和浓硝酸在冷的条件下发生钝化现象，形成一层致密的氧化物膜，阻止反应继续发生：

但是在加热的情况下铁和浓硝酸就可以反应，因为此时致密的氧化物膜被破坏，此反应根据酸和铁的量的不同，生成物一般也不同。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性***气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。