复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。即：AB+CD=AD+CB。

四种基本化学反应类型

一、复分解反应的条件

1.反应物必须是可溶的（包括可溶酸）

2.产物：沉淀、气体或水的形成。

特点

化合物、反应物和产物是化合物；

相交换，反应物交换组分；反应物和产物的价态不变。

类型

1、碱性氧化物+酸→盐+水

例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、酸+碱→盐+水

例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

例如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

4、碱+盐→新盐+新碱

例如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

5、盐+盐→两种新盐

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

二、化合反应

化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

特点

1.生成物是一种物质

2.反应物不止一种物质

3.生成物一定要有固定组成，是纯净物

典型反应

1.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5

2.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2

3.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

4.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

5.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

6.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

7.铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO

8.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

9.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

10.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO

三、分解反应

分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

特点（一变多）

1.反应物是一种物质。

2.生成物不止一种物质。

3.反应物有固定组成，是纯净物。

典型反应

2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

H2CO3=H2O+ CO2↑

CaCO3高温CaO+CO2↑

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

四、置换反应

置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

特点

A+BC=AC+B 简记为“一换一”。

（1）反应物和生成物都是两种物质。

（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。

判断

（1）反应物一定是单质与化合物；

但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。如CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）生成物一定是单质与化合物。

但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如CO+CuOCu+CO2。

典型反应置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应

（1）溶液中的置换反应：金属+酸=盐+H2↑，如： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（3）干态下的置换反应