有关弱电解质电离平衡问题

这个问题我来讲一下，就以醋酸为例吧 CH3COOH?CH3COO- + H+我们增大CH3COOH的浓度，按照平衡移动原理，平衡向右移动，这当然是没有问题的，也是正确的，而我们加水稀释也是向右移动，这也是正确的，这两者看似矛盾，其实不是。

增大反应物的浓度，平衡向右移动，这很好理解，现在就是加水的问题了。

加水看似与上面相反，醋酸原浓度减小了，但要注意的是，加水时生成物的浓度也同时减小了啊，减小的倍数是反应物是相同的，而这时生成物是有两种的，也就是说，生成物浓度减小的程度应该是更厉害的，这个我们从浓度商Q里也能看出来。

也就是说，加水后生成物浓度减小是主要因素，所以也是向右移动的(我们再从另一角度来说，加水的影响就像气体反应里增大体积而使压强减小平衡向气体生成增多的方向移动是一样的)。

说了这么多不知能否明白，我可下功夫了。

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弱电解质的电离程度看什么具体点

弱电解质的电离