反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度。反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

反应热的公式是Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB。反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。

反应热KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。

化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应热效应等于系统的状态函数焓的变化量。请特别关注上句中的“不做其他功时”，若做其它功（如电池放电做功）反应热效应决不会等于系统的状态函数H的变化量△H。

1、通过实验测得

根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

3、利用键能计算反应热

通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

反应热计算方法：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

如反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)

反应热的正负是表示反应是吸热还是放热。比较反应热的大小时，要注意两点：只比较其数值大小，不能把数值和前面的“+”“-”看作一个整体比较。“+”“-”仅表示吸热和放热。

要注意各物质的聚集状态，虽化学方程式相同，但物质的聚集状态不同，其反应热的数值也不相同。