题目内容：

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）

（1）硝酸在该反应中的作用是______，该反应的还原产物是______．

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积______．

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：

10，写出并配平该反应的离子方程式______．

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是______．

最佳答案：

（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，且硝酸中N元素的化合价降低，则作氧化剂，硝酸在反应中被还原，则对应的产物NO、NO2为还原产物。

故答案为：氧化剂、酸；NO、NO2；

（2）该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则失去的电子为0.3mol×（2-0）×NAmol-1=0.6NA个。

设NO的物质的量为n，得到的NO和NO2物质的量相同。

由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4）。

解得n=0.15mol。

则N原子守恒可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol。

由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol。

则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol。

由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2与水反应生成0.05molNO。

则用排水法收集这些气体，最后气体为NO，其物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol。

在标准状况下，气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：0.6NA；0.9mol；

4、48L；

（3）Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O中，参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：

10。

则3Cu+10HNO3→3Cu（NO3）2+xNO↑+yNO2↑+5H2O。

由电子守恒及N原子守恒可得。

3x+y=6x+y=4，解得x=1，y=3。

则配平的化学反应为3Cu+10HNO3═3Cu（NO3）2+NO↑+3NO2↑+5H2O。

单质、气体、水在离子方程式中保留化学式，其离子反应为3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O。

故答案为：3Cu+10H++4NO3-→3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；

（4）该反应中硝酸被还原，生成两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。

则方程式可能的配平系数有许多组，故答案为：该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化．

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）