核间距大小,即键长长短；由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高。如比较CH4和NH4(+)中键

核间距大小,即键长长短；由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高。如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。

稳定性大小的决定因素与热稳定性怎么判断

比较规律

1．单质的热稳定性与键能的相关规律

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。

2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。

3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。

4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。

5．含氧酸盐的热稳定性：

①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定

②同一种酸的盐，热稳定性 正盐>酸式盐>酸。

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。

④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。