1． 以锌铜原电池为例：如果是单液原电池，锌单质有可能与硫酸直接反应，这一部分反应，电子直接从还原剂转移给氧化剂，就没有电子通过外电路的定向移动（相当于短路）只是把化学能转化为热能，没有电能的转化！
而在双液原电池中锌单质和硫酸锌接触、铜单质和硫酸铜接触，两份溶液通过盐桥联通，不会出现氧化剂和还原剂之间的直接反应，电池的效率就提高了！
（1）盐桥中装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
(2)盐桥的作用：
①形成闭合回路（离子通道）。
②平衡电荷（离子库）。
Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42—过多，溶液带负电荷。这两种因素会阻止放电作用的继续进行。由于有盐桥的存在，其中Cl— 向ZnSO4 溶液迁移，K+向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
2.双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流，效率高。
单双液电池产生电流一样，实质都是发生氧化还原反应。
①.盐桥里面的离子能移动到溶液中，KCl饱和溶液有足够的离子供给，所以盐桥是离子库。
②.溶液中的离子不能通过盐桥，否则还不如直接接触，盐桥使用一定时间后要进行更换。
③.其实盐桥是通过盐桥中的离子的移动来使电路保证通路的