弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱，少部分盐。

弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。

判断电解质强、弱的注意点：

1、电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

2、电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。例:CH3COOH的电离平衡的建立过程，开始时c(醋酸)最大，而离子浓度最小--为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化;离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。