1、活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能；

2、活化能是一个化学名词，又被称为阈能，这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍；

3、活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量，对一级反应来说，活化能表示势垒的高度，活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。